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在373K 时,把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )

A.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍
B.前2 s,以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1
C.平衡时,体系内含N₂O₄ 0.25 mol
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N₂O₄的转化率

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 103 次

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题目解析：

反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s时，体系内压强为反应前的，A正确。前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根据反应式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。

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