14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L O₂(标况)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,则合金中Cu的质量为

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试题分析：设合金中铜和银的物质的量分别是x、y。根据题意可知，该过程发生的化学反应有：铜和硝酸反应、硝酸的还原产物和氧气的反应又生成硝酸。铜、银和硝酸反应时金属失去电子，硝酸根离子得到电子生成气体氮的氧化物，氮的氧化物和氧气、水反应生成硝酸时，氮的氧化物失去电子氧气得到电子，这说明实质上得失电子物质为氧气和金属。1.12L O2(标况)的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以转移电子的物质的量为0.05mol×4＝0.2mol。则根据电子得失守恒可知2x＋y＝0.2，根据质量守恒可知64x＋108y＝14，解得x＝0.05mol、y＝0.1mol，所以合金中铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，答案选B。

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