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A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大,且均不超过18.其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径A
A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大,且均不超过18.其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )A.原子电子层数:A<B
B.气态氢化物的稳定性:B<E
C.简单离子半径:E<D
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 98 次

试题分析：
B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为18+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素。


选项A、A为H元素，B为O元素，原子电子层数H＜O，故A正确；


选项B、B为O元素，E为S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强，对应的氢化物越稳定，则有B＞E，故B错误；


选项C、E为S元素，D为Al元素，S2-核外有3个电子层，Al3+核外有2个电子层，电子层数越多，半径越大，则S2-＞Al3+，故C错误；


选项D、C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）3，故D错误。


故选：A．

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