试题分析:①稀醋酸是弱电解质电离需要吸收热量,因此反应热小于57.3 kJ / mol;②浓硫酸溶于水会放出热量,因此与NaOH反应时放出的热量大于57.3 kJ / mol;③稀硝酸在水中完全电离,产生的H+与OH-发生中和反应放出的热量等于57.3 kJ / mol。因此它们的关系正确的是ΔH1>ΔH3>ΔH2。选项为A。
以上为百科题库网整理的关于"强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H<sup>+</sup>(aq)+OH<sup>-</sup>(aq)=H<sub>2</sub>O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol<br>分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时反应热分别为ΔH<sub>1</sub>、ΔH<sub>2</sub>、ΔH<sub>3</sub>,它们的关系正确的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_h6087870c14a4a.html
相关题目推荐