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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )

A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H₂O(l)△H=+57.4kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=-483.6kJ/mol,则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g);△H₁2C(s)+O₂(g)=2CO(g);△H₂则△H₁<△H₂

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 94 次

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题目解析：

试题分析：

A、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，故C错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D正确；

故选D．

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