除去粗盐中不溶性杂质的方法
①溶解
将粗盐加入盛有水的烧杯中，边加边搅拌直到粗盐不再溶解为止；
②过滤
过滤食盐水，观察滤纸上剩余物及滤液颜色，得到澄清滤液；
③蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台铁圈上加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；
故答案选B
以上为百科题库网整理的关于"要除去粗盐中的不溶性杂质,可采用的方法是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_h60878715cac48.html
相关题目推荐
- 某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=QkJ/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是()
- 采取以下措施,一定会使化学平衡发生移动的是( )
- 对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是
- 下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )
- 在5 mL 0.1 mol·L<sup>-1</sup> KI溶液中滴加0.1 mol·L<sup>-1</sup> FeCl<sub>3</sub>溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl<sub>3</sub>与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )
- 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是<br>(已知N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g) △H=−92. 4kJ·mol<sup>-1</sup>)
- 铝的以下反应得以进行的原因,可用勒沙特勒原理解释的是
- 下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(K<sub>a</sub>或K<sub>b</sub>),水解平衡常数(K<sub>h</sub>),沉淀溶解平衡常数(K<sub>sp</sub>),水的离子积常数(K<sub>w</sub>)的叙述中错误的是
- 以下实验原理中,不能用勒沙特列原理解释的是
- 已知:CO(g)+H<sub>2</sub>O(g)=CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
- 体积完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>各1g,B装有SO<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO<sub>2</sub>的转化率为a%,B中SO<sub>2</sub>的转化率为b%,则A、B两容器中SO<sub>2</sub>转化率的关系正确的是
- 下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是