铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O.下列有关推断中,不正确的是( )

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A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正确；
B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0.2mol～0.3mole-，故B正确；
C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；
D、由铁原子守恒可知，a=f+d，电荷守恒为c-b=2d+3f，a=c-b-2d
3+d=c-b+d
3，则a不变时d随着b的增大而增大，故D错误；
故选D

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