在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )

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已知n（NO3-）=4mol，n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
首先发生 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO3-过量，H+不足，完全反应，可根据H+计算，
由方程式可知生成n（NO）=5
4mol，V（NO）=5
4mol×22.4L/mol=28L，
反应后继续发生2Fe3++Fe=3Fe2+，但不再生成气体，
故选B

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