A、燃料原电池中,甲醇失电子发生氧化反应,所以通入燃料甲醇的电极为负极,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=C032-十6H2O,故A正确;B、负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O,故B错误;C、甲醇燃料原电池中,正极反应为2H2O+O2↑+4e-=4OH-,通入5.6L即0.25mol02并完全反应后,有1.00mol电子转移,故C错误;D、通入02的电极反应为2H2O+O2↑+4e-=4OH-,电极附近溶液的pH增大,故D错误故选A
以上为百科题库网整理的关于"用金属铂做电极,以KOH溶液做电解质溶液,从两极分别通入CH<sub>3</sub>OH(g)和0<sub>2</sub>,对该燃料电池的下列叙述中正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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