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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2).课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g.(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.下列关于原废液组成的判断错误的是( )

A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ
B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1
C.c(Fe2+):c(Fe 3+)=3:1
D.c(Clˉ)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 81 次

解:A、废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,说明溶液中含有Fe3+,结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ,故A正确;

B、由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),故B正确;
C、废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g,沉淀为AgCl,故n(AgCl)==0.06mol,废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,物质的量为=0.004mol,令10mL废液中Fe3+为nmol,则:
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl
2       1
nmol    0.004
故n=0.008mol,所以原废液中c(Fe 3+)==0.8mol/L,
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根据电荷守恒,原废液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Clˉ),原废液中c(Clˉ)= =6mol/L,故3×0.8+2c(Fe2+)+2× 12 c(Fe2+)=,解得c(Fe2+)=1.2mol/L,故原废液中c(Fe2+):c(Fe 3+)=0.8mol/L:1.2mol/L=2:3,故C错误;
D、由C中分析可知,c(Clˉ)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L,故D正确;
故选C.

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