2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的化学式是XY₂,则甲、乙的化学式分别可能是

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依据化学平衡三段式列式计算，C的物质的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
             2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2       2       0       0
变化量（mol） 1.6     0.8     0.8x    1.6
平衡量（mol） 0.4     1.2     2.4    1.6
0.8x=2.4
x=3
（1）依据计算x=3，平衡常数 K==72；
故答案为：3；72；
（2）2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），
开始  2        2          0       0
转化  1.6      0.8
平衡  0.4       1.2
则A、B的转化率之比为0.8：0.4=2：1；
故答案为：2：1；
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后 气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；              
B．反应前后气体质量分数变化，气体体积不变，气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，当气体的平均分子量不再变化什么反应达到平衡状态，故C正确；        
D．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比为2：1，正反应方向进行，不能说明费用达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达平衡，因为反应前后气体体积不变，相当于增大压强，平衡不动，浓度为原来的2倍，物质的量为原来的2倍，所以B平衡状态物质的量为2.4mol；
故答案为：2.4；

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