解:铁粉放入三氯化铁溶液中,发生的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,已反应的Fe3+的物质的量为n,则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 mol 3mol
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2:1,所以,未反应的Fe3+的物质的量为3n,所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n:3n=1:3,
故选:C.
以上为百科题库网整理的关于"把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe<sup>2+</sup>和Fe<sup>3+</sup>的物质的量浓度之比为1:2.则已反应的F<sup>3+</sup>和未反应的Fe<sup>3+</sup>的物质的量之比为( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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