根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )
A.标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
B.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
所属分类：
化学
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