浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是
A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L
D.由水电离出的c(OH-):②>③>①
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L
D.由水电离出的c(OH-):②>③>①
所属分类：
化学
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答案D
醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，A不正确；B不正确，因为不能确定是电离程度大，还是水解程度大，即pH＜7时，酸也可以是弱酸；根据氯化银的溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，所以Ag<sup>＋</sup>浓度：④＞①＞②＞③，C不正确；由于醋酸是弱酸，所以恰好反应时，溶液显碱性，所以如果显酸性，则说明醋酸是过量的，D正确，答案选D。
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