将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.当恰好完全中和时,HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2,则下列叙述正确的是 

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pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同；
A、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B、因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故B错误；
C、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故C正确；
D、两种酸溶液的pH相等，由于不知道酸的浓度大小，所以不能确定HA与HB的酸性关系，故D错误；
故选C．

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