用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是

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第一个物质的量相同，不管强酸弱酸都是1mol那种物质
弱酸和强碱反应和弱不弱没关系，即使是不完全电离，强碱中和完电离的氢离子后，平衡右移，有产生氢离子，强碱再来中和……直至1mol弱酸和1mol强碱完全反应完。强酸和强碱你应该会。
如果PH相同，弱酸不完全电离，可是氢离子浓度和强酸的一样!这就是个事了!说明弱酸的物质的量多于强酸!只有这样才能保证他们的氢离子浓度相同!所以弱酸物质的量多，需要的强碱就多了。不懂可追。

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