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常温下,下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )

A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)<CH3COO-
B.在滴加酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液恰好无色,则此时溶液的PH<7
C.NaCO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,则溶液的PH一定不大于7
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 102 次

A、PH=5.2,说明混合液显酸性,则酸的电离程度大于盐的水解程度,即可只考虑醋酸的电离而忽略醋酸根的水解,所以c(Na+)3COO-,故A正确;
B、酚酞的变色范围在PH为8~10范围内,即为碱性环境,故B错误;
C、碳酸钠溶液中质子守恒为:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C正确;
D、如果酸为一元强酸,则混合后PH=7,若酸为弱酸,则混合后酸剩余,显酸性PH<7,故D正确。
故选B.

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