把一定量的锌与100 mL,18.5mol/L,的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到l L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是

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n（H2SO4）浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=
1
2 ×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol-0.05mol=1.8mol，
锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为
33.6L
22.4/mol =1.5mol，
设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O
   2xmol        xmol
 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ymol       ymol
则有：







x+y＝1.5
2x+y＝1.8
解之得：







x＝0.3
y＝1.2
所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4
故选C．

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