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一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水
CaCl2时,CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为

A.12.5g
B.13.2g
C.19.7g
D.24.4g
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 104 次

解:无水CaCl2增重25.2g为水的质量,所以n(H2O)=25.2÷18g/mol=1.4mol,

根据H原子守恒,可知:n(CH4)=1/2n(H2O)=1/2×1.4mol=0.7mol,
根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO2)=0.7mol,
所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g,
所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,
解得:n(CO2)=0.3mol,
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g.
故选:B.

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