问题详情：

实验室有一包白色粉末,可能由Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaOH、BaCl₂中的一种或几种组成。为探究其组成,设计并进行了以下实验:
步骤一:取少量白色粉末于烧杯中,加入足量的水溶解,并用玻璃棒充分搅拌,过滤,得到无色滤液和白色沉淀。
步骤二:取少量无色滤液于试管中,向其中加入______________,溶液变红。
步骤三:向白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解。
请分析上述实验现象,回答下列问题:

(1)白色粉末中一定不含____________________;可能含有_______________。
(2)请写出生成白色沉淀的化学方程式。____________________
(3)为确定白色粉末的组成,还需要对溶液中显碱性的物质进行探究。
(提出问题)溶液中显碱性的物质是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:Na₂CO₃ 猜想Ⅱ:NaOH 猜想Ⅲ:_______________
(查阅资料)同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性。
(进行实验)
取步骤一中的无色滤液于试管中,滴加过量的BaCl₂溶液,观察到_______________的现象,说明白色粉末中含有碳酸钠;静置后,再向该试管中滴加酚酞溶液,溶液变红,说明白色粉末中还含有_______。
(得出结论)
(4)该白色粉末的成分是____________________。

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题目解析：

首先溶液为无色则必定不含有CuSO4，溶液中有白色沉淀则必定含有Ba2+则必定有BaCl2。溶液加入酚酞能够变红则必有碱性物质：可能有Na2CO3可能有NaOH；沉淀加入稀盐酸全部溶解则沉淀为碳酸钡，溶液必定不含有Na2SO4；综上所述，溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2 可能有：NaOH 一定没有：CuSO4 Na2SO4
（1）由步骤可知溶液变红是加入了指示剂，溶液中无酸性物质，必定是碱类使酚酞变色；
（2）通过分析可得溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2一定没有：CuSO4 Na2SO4；
（3）通过分析可得溶液中可能有：NaOH；
（4）白色沉淀为Na2CO3和BaCl2的反应：Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl；
（5）该步骤是探究白色粉末中是否含有碳酸钠、氢氧化钠或者同时含有碳酸钠和氢氧化钠。故猜想为含有Na2CO3和 NaOH；
（6）利用碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀可以验证样品中含有碳酸钠；
（7）过量氯化钡溶液中只含有碳酸钡、氯化钠和氯化钡，能使酚酞变红则说明溶液中含有氢氧化钠；
（8）结合分析可知溶液中必定含有Na2CO3 BaCl2和 NaOH。

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