有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是5 mol·L^-1和3 mol·L^-1,取10 mL此混合溶液,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO₃的还原产物全部为NO)

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过量的铁和硫酸和稀硝酸的混合酸反应时，生成亚铁离子。根据方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氢离子物质的量为（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根离子的物质的量为3×0.01mol=0.03mol，根据方程式计算，硝酸根完全反应生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氢离子，还可以和铁反应生成0.005mol氢气，所以气体的体积为（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故选B。

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