①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键,N元素和H元素之间形成极性共价键,故①正确;②R2-和M+的电子层结构相同,则离子的核外电子数相等,且M处于R相邻的下一周期;所以原子序数:M>R,故②错误;③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子,熔点随相对分子质量增大而升高,故③正确;④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构,故④正确;⑤干冰升华破坏的是范德华力,故⑤错误;⑥HF分子很稳定,是因为H-F的键能大,稳定跟氢键无关,故⑥错误;⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2,故⑦正确;⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关,并且酸性:HCl 以上为百科题库网整理的关于"下列说法不正确的是( )<br>①N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>分子中既含极性键又含非极性键<br>②若R<sup>2-</sup>和M<sup>+</sup>的电子层结构相同,则原子序数:R>M<br>③F<sub>2</sub>、Cl<sub>2</sub>、Br<sub>2</sub>、I<sub>2</sub>熔点随相对分子质量增大而升高<br>④NCl<sub>3</sub>、PCl<sub>3</sub>、CO<sub>2</sub>分子中各原子均达到8e<sup>-</sup>稳定结构<br>⑤干冰升华会破坏共价键<br>⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键<br>⑦Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2<br>⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。 转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_h609e2cf119389.html
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