问题详情：

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液;
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL~2 mL FeCl₃饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:

(1)其中操作正确的同学是 ________;若丙同学实验中不停止加热,会看到__________________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是_________________。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明_______________________。
②向其中加入过量稀硫酸,产生的现象是________________。

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题目解析：

试题分析：
（1）制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续加热直至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，因此丙同学的操作正确，胶体性质聚沉，其中造成胶体的聚沉的因素之一，就是加热，因此会看到红褐色沉淀产生；
（2）区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，因此操作：用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成；
（3）①因为氢氧化铁显红褐色，阴极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁向阴极移动，根据同电相斥异电相吸的原则，说明氢氧化铁胶粒带正电；②硫酸是电解质，会造成胶体的聚沉，因此先看到有红褐色沉淀产生，氢氧化铁和硫酸发生中和反应，即沉淀消失，溶液显黄色。

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