在铁和氧化铁混合物15 g中,加入稀硫酸150 mL,能放出H₂ 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。为了中和过量的H₂SO₄,且使Fe²⁺完全转化成Fe(OH)₂,共消耗3 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL,则原硫酸的物质的量浓度是( )

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试题分析：反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，说明溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋转变成Fe(OH)2，则溶质为Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故选项B正确。

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