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对于常温下 0.01mol/L 的氨水,下列叙述正确的是

A.c(H⁺)+c(NH₄⁺)>c(OH^-)
B.由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^-¹²mol·L^-¹
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
D.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.02mol﹒L^-1

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题目解析：

A．溶液中存在电荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，故A错误；B．假设氨水是强碱，0.0l mol/L的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H2O电离出的c （H+）=1.0×10-12mol•L-1，实际上，氨水是弱碱，所以由H2O电离出的c(H+)＞1.0×10-12mol•L-1，故B错误；C．等物质的量使氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C正确；D．根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.01mol•L-1，故D错误；答案选C。

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