A.根据放电时两个电极反应中化合价变化可知,Zn化合价升高,发生氧化反应,Ag2O中Ag的化合价降低,发生还原反应,A项错误;B. 原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以溶液中OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,B项错误;C. 将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=2Ag+2Zn (OH)2,反应消耗水,溶液OH-浓度增大,则碱性增强,C项错误;D. 原电池中,根据化合价的变化可知,Zn化合价升高,Zn作负极,氧化银作正极,D项正确。答案选D。
以上为百科题库网整理的关于"纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH<sup>-</sup> = Zn(OH)<sub>2</sub>+2OH<sup>-</sup>、Ag<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O+2e<sup>-</sup>=2Ag+2OH<sup>-</sup>。下列说法正确的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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