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Ⅰ.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“”或“=”):

(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

(2)若溶液中pH>7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
Ⅱ.常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________;

(2)溶液②中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1;

(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_____mol•L-1。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 92 次

Ⅰ．
(1)若溶液的pH=7，则根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知该溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)。
(2)若溶液中pH＞7，溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度，因此该溶液中c(NH4+＞c(Cl-)。 Ⅱ．
(1)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则该溶液中各离子浓度按物质的量浓度由大到小顺序排列为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；
(2)根据物料守恒可知溶液碳酸氢钠中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol•L-1；
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，盐酸的浓度变为0.01mol/L，溶液中氢氧根来自于水的电离，浓度是10－12mol/L，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=10－12mol•L-1。

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