甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L^-1AlCl₃溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

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试题分析：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓，产生白色沉淀；当NaOH过量时，会发生反应：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O，沉淀逐渐溶解，最后完全消失；而向其中加入氨水时，发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。当氨水过量时，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不会消失。由于两烧杯中都有沉淀生成，可能NaOH稍微过量，Al(OH)3↓部分被溶解，此时乙中沉淀比甲中的多，若是二者都恰好与AlCl3溶液完全反应，此时二者产生的沉淀相同，故乙中沉淀可能比甲中的多，答案选D。

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