氯气先氧化碘离子,然后氧化二价铁,最后氧化溴离子,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明碘离子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化,①氯气先氧化碘离子,然后氧化二价铁,最后氧化溴离子,则碘离子还原性最强,溴离子最弱,而氧化性按Br2、Fe3+、I2的顺序逐渐减弱,故正确;②原溶液中的Br-可能被氧化,也可能未被氧化,故错误;③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,故正确;④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+,故正确;⑤若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Br-被完全氧化,I-、Fe2+均被完全氧化,故正确;故选B。
以上为百科题库网整理的关于"已知2Fe<sup>3</sup><sup>+</sup>+2I<sup>-</sup>===I<sub>2</sub>+2Fe<sup>2</sup><sup>+</sup>、2Fe<sup>2</sup><sup>+</sup>+Br<sub>2</sub>===2Br<sup>-</sup>+2Fe<sup>3</sup><sup>+</sup>。现向含有FeBr<sub>2</sub>、FeI<sub>2</sub>的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )<br>①氧化性:Br<sub>2</sub>>Fe<sup>3</sup><sup>+</sup>>I<sub>2</sub><br>②原溶液中Br<sup>-</sup>一定被氧化<br>③通入氯气后,原溶液中的Fe<sup>2</sup><sup>+</sup>一定被氧化<br>④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe<sup>2</sup><sup>+</sup><br>⑤若取少量所得溶液,加入CCl<sub>4</sub>后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO<sub>3</sub>溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe<sup>2</sup><sup>+</sup>、Br<sup>-</sup>均被完全氧化"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_h609e351edef40.html
相关题目推荐