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二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

(1)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。已知:
甲醇合成反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1
二甲醚合成反应:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ·mol-1
则由H2和CO2制备二甲醚2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H____kJ·Mol-1
(2)甲醇是一种可再生的清洁能源,具有开发和应用的广阔前景。
已知:25℃,1.01×105Pa时,1.6g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出36.29kJ的热量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下,将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+;2HNO2+O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中,1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式:_______________________________________。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 93 次

试题分析：
（1）已知：①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1；②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1；根据盖斯定律，反应2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）可由①×2+②得到，则此反应的△H=（-49.0kJ·mol-1）×2+（-24.5kJ·mol-1）=-122.524.5kJ·mol-1；
（2）25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇物质的量为0.05mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1；
（3）①2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3，2N～2NH4++～4O2～2HNO3，284×321gmm=4.6g1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.6g；②酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳和水，离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O；

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