试题分析:A.1molS2C12价电子数为(6+7)×2NA=26NA,A错误;B.氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1:3,B错误;C.S元素的化合价由+1价升高为+4价,则每生成1molSO2转移3mol电子,C错误;D.48gS的物质的量为:48g ÷ 32 g/mol = 1.5mol,根据反应可知,生成1.5molS需要消耗1molCl-S-S-Cl和1molH2O,1molCl-S-S-Cl中含有3mol共价键,1mol水分子中含有2mol共价键,所以每生成48g硫会断裂5mol共价键,D正确;答案选D。
以上为百科题库网整理的关于"二氧化二硫(S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子,易与水反应:<br>2S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O=4HCl+SO<sub>2</sub>+3S↓.对该反应下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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