把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,反应中有气体产生,铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为

---

---

---

因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，分析题干可知，过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出生成氢气的质量。
解：设与硫酸铜反应的铁的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56             64
x              6.4g
56：64=x：6.4g      
解得，x=5.6g
那么与硫酸反应的铁的质量为6.4g-5.6g=0.8g
设铁与稀硫酸反应后产生的氢气质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56             2
0.8g           y
56：2=0.8g：y      
解得y="1/35" g，故选B
点评：此题是根据化学方程式的简单计算，涉及的化学方程式有两个，做此题首先需正确写出这两个方程式，然后认真审题获得有利数据来解答此题。

以上为百科题库网整理的关于"把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,反应中有气体产生,铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_i60877a74cd36d.html