问题详情：

某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄²^-、NO₃^-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是

A.SO₄²^一和NO₃^一可能来自同一工厂
B.Cl^一和NO₃^一一定不在同一工厂
C.Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂
D.Na⁺和NO₃^一来自同一工厂

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 87 次

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题目解析：

根据复分解反应的实质：离子间的相互结合形成沉淀、气体或水，故此题实际就是离子共存的问题，根据Ag++Cl－=AgCl，Ba2++SO42－= BaSO4，且Ag2SO4微溶于水，故6种离子Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－，应是这样分别存在甲、乙两工厂：1、Ag+、Ba2+、NO3－，2、Na+、Cl－、SO42－，故选B

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