据题意,硝酸过量:0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,反应生成Fe3+:2.8 g÷56 g·mol-1=0.05 mol,A项中据反应后溶液中的电荷守恒,得c(NO3-)=(0.05 mol×3+0.02 mol×1)÷0.2 L=0.85 mol·L-1,该项正确;B项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O3 8 20.02 mol× 0.02 mol 0.17 mol(过量)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+0.05 mol 0.025 mol则最多能溶解铁:(0.02 mol×+0.025 mol)×56 g·mol-1=1.82 g,故该项正确;C项中据氮原子守恒,反应前HNO3溶液的浓度为(0.17 mol+1.12 L÷22.4 L·mol-1)÷0.2 L=1.1 mol·L-1,故该项错误;D项中反应前硝酸的溶液为稀溶液(c(HNO3)=1.1 mol·L-1),1.12 L气体应是NO气体,故该项错误。
以上为百科题库网整理的关于"2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO<sub>3</sub>溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )。"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_i60877c81d44ea.html
相关题目推荐