在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是
A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3
C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强
D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3
C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强
D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
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25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸。25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3，得知醋酸溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1，说明醋酸分子未完全电离，是弱酸。溶液的导电能力大小与溶液中离子浓度大小有关。25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只能说明前者自由移动的离子浓度大于后者，不能说明二者的电离程度大小，即不能证明醋酸为弱酸。25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱酸。故答案为C项。
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