下列混合溶液在常温下的呈酸性  ( )

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试题分析：A.由于二者恰好完全反应产生CH3COONa。CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性。错误。B．pH＝2的HCl,HCl是强酸，C(H+)=10-2mol/L, pH＝12的NaOH溶液，NaOH是强碱C(OH-)= 10-2mol/L.等体积混合，则n(HCl)=n(NaOH).混合后溶液显中性。错误。C．pH＝3的HCl，C(H+)=10-3mol/L和pH＝12的NaOH溶液C(OH-)= 10-2mol/L.等体积混合则因为碱过量所以混合后溶液显碱性。错误。D．pH＝2的CH3COOH ,C(H+)=10-2mol/L.由于CH3COOH是弱酸，部分电离，所以C(CH3COOH)＞ 10-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液C(NaOH)=C(OH-)= 10-2mol/L等体积混合后，由于n(CH3COOH)＞ n(NaOH).所以溶液显酸性。正确。

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