由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是( )
A.溶液中pH由大变小
B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动
C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn – 2e- ="=" Zn2+
D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌
B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动
C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn – 2e- ="=" Zn2+
D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌
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化学
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试题分析：A．原电池的总反应方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 由于不断消耗H+，H+的浓度不断减小，所以PH由小变大。错误。B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的SO42-向原电池的负极移动。错误。C．活动性Zn>Cu,所以Zn为原电池的负极，电极反应：Zn – 2e- = Zn2+正确。D．因为Zn是负极，Cu是正极，所以在该电池的外电路导线中电子是从锌流向铜。错误。
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