下列比较关系中,错误的是( )

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试题分析：


A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则元素金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则热稳定性H2S＜HCl＜HF，故B错误；
C．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．Na、Mg位于相同周期，同周期元素从左到右原子的半径逐渐减小，则有原子半径：Na＞Mg，H原子核外电子层数最小，半径最小，所以有原子半径：Na＞Mg＞H，故D正确．
故选B．

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