已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为:4Zn+10HNO₃=a Zn(NO₃)₂+b NH₄NO₃+c H₂O则a、b、c分别是( )

A.4、1、5
B.4、2、4
C.4、1、3
D.4、3、5

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反应中4Zn化合价升高数为8，所以失去电子的数目为8，根据锌原子守恒，所以a=4，10HNO3化合价降低的只有部分氮元素，生成一个铵根离子，氮元素化合价就从+5价降到-3价，一个氮原子得到8个电子，氮原子得电子数也为8，则得失电子数目相等，所b=1，根据氢原子守恒，所以c=3
故选C

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