①25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液,含有0.1mol氢氧化钠;沉淀1.16g为氢氧化镁,物质的量是0.02mol,生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠;滤液中的n(OH-)=.1mol•L-1×0.2L=0.02mol,故还有0.04mol氢氧化钠和Al3+反应生成了偏铝酸钠,故一定含有Mg2+、Al3+;无刺激气味气体生成,一定没有NH4+;②白色沉淀14.35g是氯化银,物质的量是0.1mol,根据电荷守恒,正电荷有(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.06mol;负电荷有0.1mol,故一定含有钠离子0.04mol;A、因为一定含有Na+,故A错误;B、因为一定含有Al3+,故B错误;C、由于c(Mg2+)=0.02mol0.02L=1.00mol•L-1,c(Na+)=0.03mol0.02L=1.50mol•L-1;故正确;D、由于c(Cl-)=0.1mol0.02L=5.00mol•L-1;c(Al3+)=0.01mol0.02L=0.5mol•L-1,故D错误;故选C
以上为百科题库网整理的关于"某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na<sup>+</sup>、NH<sub>4</sub><sup>+</sup>、Mg<sup>2+</sup>、Al<sup>3+</sup>、Cl<sup>-</sup>.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL4.00mol•L<sup>-1</sup>NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至200mL,测得滤液中c(OH<sup>-</sup>)=0.1mol•L<sup>-1</sup>;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO<sub>3</sub>溶液,生成白色沉淀14.35g.关于原溶液组成结论正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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