将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/L H₂SO₄溶液,若要得到最多沉淀,需要加入1mol/L H₂SO₄溶液

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100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol，120mL 1mol/L的H2SO4溶液，n（H2SO4）=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol，0.1mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO2，有0.2molNaOH剩余，再滴入0.12mol的H2SO4溶液，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，消耗0.1molH2SO4，剩余0.02molH2SO4，即0.04molH+，氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3 ↓，H+消耗完全，生成0.04molAl（OH）3沉淀，由于H+量不足，最终只有沉淀，沉淀不溶解．
A．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液，得到浑浊液体，故A正确；
B．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液，故C错误；
D．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液，偏氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；
故选A．

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