将C(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1的CH₃COOH和HNO₃溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H⁺的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为

A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.不能确定

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解:加水稀释,弱电解质CH₃COOH的电离平衡被破坏,CH₃COOH又可以电离出H⁺来,减弱c(H⁺)的降低。所以稀释后醋酸溶液的H⁺的物质的量浓度大。

故选:A.

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