25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH^-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO₃^2-)均增大

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答案AB
由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，A正确。碳酸钠和酸是分步进行的，首先生成碳酸氢钠，然后再和盐酸反应生成CO2气体，所以B是正确的。C不一定，由于碳酸钠和碳酸氢钠的溶液体积无法确定。D不正确，后者阳离子的浓度大于前者的，答案选AB。

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