向10mL0.1mol•L^-1硫酸中逐滴加入0.1mol•L^-1Ba(OH)₂溶液至过量,溶液的导电能力将(   )

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解:溶液的导电能力与离子浓度成正比,离子浓度越大其溶液导电能力越大,硫酸是强电解质,在水溶液里完全电离,向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量,硫酸和氢氧化钡发生反应H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O,硫酸钡是难溶物,水是弱电解质,所以溶液中离子浓度逐渐减小,当氢氧化钡过量时,氢氧化钡是强电解质,在水溶液里完全电离,则溶液中离子浓度逐渐增大,所以溶液的导电能力将增大,则整个过程中,溶液导电能力是先减小后增大。
故选:D.

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