(平行班做)常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
B.c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C.c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)
D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），即c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故选A．

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