对于反应Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O,以下叙述正确的是( )
A.Cu是氧化剂,H2SO4是还原剂
B.被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1:2
C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物
B.被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1:2
C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物
所属分类：
化学
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解:A.该反应中,铜失电子作还原剂,硫酸得电子作氧化剂,故A错误;
B.该反应中铜的计量数是1,作氧化剂的硫酸的计量数是1,所以被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1:1,故B错误;
C.H2SO4(浓)→SO2↑中,S元素的化合价由+6价→+4价,所以1mol氧化剂在反应中得到2mol电子,故C正确;
D.SO2是由氧化剂发生还原反应得到的产物,故D错误;
故选C.
B.该反应中铜的计量数是1,作氧化剂的硫酸的计量数是1,所以被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1:1,故B错误;
C.H2SO4(浓)→SO2↑中,S元素的化合价由+6价→+4价,所以1mol氧化剂在反应中得到2mol电子,故C正确;
D.SO2是由氧化剂发生还原反应得到的产物,故D错误;
故选C.
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