用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30ml,恰好将0.002mol XO₄^-还原,则元素X在还原产物中的化合价是

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解:该反应中Na₂SO₃为还原剂,SO₃^2-中的S被氧化,变为SO₄^2-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,
XO₄^-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒得电子数0.006mol除以0.002mol等于3,可见X元素化合价变化为3,即从+7价降到+4价。

故选:A.

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