将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在一定量的稀硝酸中,当混合物全部溶解后,收集到的NO气体为4.48 L(标准状况);然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。那么生成的氢氧化物沉淀的质量为
A.18 g
B.20 g
C.22 g
D.24 g
B.20 g
C.22 g
D.24 g
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 107 次
利用NO的量算出反应中转移的电子数为0.6mol
这些电子均由金属提供
也就是金属离子带电总量为0.6mol
反应的OH-也为0.6mol
（9.2+17*0.6）=19.4g
以上为百科题库网整理的关于"将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在一定量的稀硝酸中,当混合物全部溶解后,收集到的NO气体为4.48 L(标准状况);然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。那么生成的氢氧化物沉淀的质量为"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_i6087b127e9cb8.html
相关题目推荐
- 配置一定物质的量浓度的Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液,下列操作正确的是
- 现有CO、CO<sub>2</sub>、O<sub>3</sub>(臭氧)三种气体,下列叙述不正确的是
- 用100 mL 10 mol·L<sup>-1</sup>的浓盐酸与足量的MnO<sub>2</sub>共热,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量
- 在1L 1mol·L<sup>-1</sup>的氨水中
- Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时,放出的氢气体积最大的是( )
- 16.4g NaOH和NaHCO<sub>3</sub>的固体混合物投入150ml 2.0mol·L<sup>-1</sup>的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的物质的量为多少 ( )
- 标况下,下列物质中体积最大的是 ( )
- 浓度为2mol·L<sup>-1</sup>的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4 mol·L<sup>-1</sup>,以下列出的方法中,可行的为
- 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是
- <i>N</i><sub>A</sub>为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[<i>M</i>(Fe)="56]" ( )
- 下列物质的量浓度关系错误的是( )
- 已知某KOH样品中含水7.62%,含K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>2.23%,含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为