等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,相同条件下生成氢气的体积比为5:6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为

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以上两个反应的化学方程式为：
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
从这两个方程式可知，不管等质量的铝与硫酸还是氢氧化钠反应，生成的氢气都一样，只跟反应掉的铝的物质的量有关，而且铝与H2之比是2：3，所以既然题目中告诉，生成的氢气体积比是5：6，说明H2的物质的量之比也是5：6，可得，参加反应的铝的物质的量之比也是5：6。
既然与硫酸、氢氧化钠反应消耗掉的铝的物质的量之比为5：6，而加进去的铝是等质量的，那只能说明其中一个烧杯中加入的铝是过量的，还有剩余，且剩余初始值的1/6，而且肯定是消耗掉铝少的这个烧杯中加入的铝是过量的，也就是说，加入硫酸中的铝是过量的，同时也说明加入氢氧化钠溶液中的铝已经全部反应了，没有剩余，氢氧化钠过量。
所以，甲乙烧杯中的反应情况可能分别是：甲中铝过量，乙中碱过量。
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