有0.36g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中,得到0.5g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是

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试题解析:
解:由题意知:0.5g 沉淀为CaCO₃ ,根据碳原子守恒有n(CO₂)=n(CaCO₃ )=0.5g/100g/mol=0.005mol由于铁的氧化物,与足量的CO在高温下反应,生成的CO₂,根据氧原子守恒有:0.36g 铁的氧化物含氧原子的物质的为:n(O)=n(CO₂)=0.005mol所以,0.36g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为:n(Fe)=(0.36g?0.005mol×16g/mol)/56g/mol=0.005mol所以,0.5g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为:n(Fe)/n(O)=0.005mol/0.0075mol=1/1所以,该铁的氧化物的化学式为:FeO
故选:A.

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